domingo, 29 de mayo de 2011

EL pOH


pOH

En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH 
como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o
 también en términos de concentración de éstos, expresado como

\mbox{pOH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{OH^-} \right] = -\log_{10} \left[ \mathrm{OH^-} \right].


En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-


Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] = 1×10-7 
M (0,0000001 M), ésta tiene un pOH de 7 ya que : 
pOH = -log10[10-7] = 7
Dado que tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración 
de aniones hidroxilo, cumple las mismas propiedades  que éste; típicamente tiene un
valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones
con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en 
términos de concentración de reactivos, si el pH tiene un valor pequeño, significa
que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a la disolución neutra, 
y en esa misma proporción, pero al contrario, se produce por desequilibrio químico
que
tenga poca concentración de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.
Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se
cumple que:
pH + pOH = 14
ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).
Diferencia entre el pH y el pOH
El pH mide las concentraciones de los iones hidronio, mientras que el pOH mide 
las concentraciones de los aniones hidroxilo o  iones hidróxido.

1 comentario:

  1. Profe, te mandé un correo para que porfavor lo revises ya que me subiste mal una nota. Gracias
    Este sí es tu correo? carasan@hotmail.es

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